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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是...

铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是

①铊是易导电的银白色金属        ②Tl (OH)3是两性氢氧化物

③Tl3+的氧化能力比Al3+强           ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐

A.①④                 B.②③               C.①                 D.④

 

B 【解析】 试题分析:①铊是金属,与Al同一主族,金属性比Al强,是易导电的银白色金属,正确;②根据同族元素的性质递变规律可知Tl (OH)3是碱性氢氧化物,错误;③元素的金属性越强,其相应的离子的氧化性就越弱。由于金属性Tl>Al,所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱,错误;④铊是比较活泼的金属,其单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐,正确。故上述说法错误的是②③,选项B符合题意。 考点:考查同一主族的元素的性质递变规律及应用的知识。  
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考点分析:
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短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A.Z2Y                B.X2Y2            C.Z2Y2                  D.ZYX

 

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下列变化中,不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水       B.氧化镁熔化      C.加热氯酸钾使其分解       D.碘升华

 

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

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步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  常温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。

已知:MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5满分5 manfen5.comMgBr3C2H5OC2H5

请回答:

1)仪器A的名称是____________

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

4)有关步骤4的说法,正确的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品  B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前润洗滴定管的操作方法是__________

测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

 

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

CO2g+3 H2g满分5 manfen5.com CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1  

CO2g+ H2g满分5 manfen5.com COg+H2OgΔH2  

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

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【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol满分5 manfen5.com H2Og  ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应的平衡常数表达式K=             ;反应ΔH2=              kJ·mol-1

2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有             

A.使用催化剂Cat.1   

B.使用催化剂Cat.2  

C.降低反应温度 

D.投料比不变,增加反应物的浓度  

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是            

4)在右图中分别画出在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图

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5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在  极,该电极反应式是             

 

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.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3OH19H2O4 满分5 manfen5.com27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________

2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________

.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

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请回答:

1A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______

2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________

3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________

4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2OH+K+I-______________

 

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