Question

下列叙述错误的是：

①热稳定性：H₂O>HF＞H₂S

②熔点：Al>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥己知H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥       B．①⑤⑥     C．②③④      D．①⑤⑦

Answer

D

【解析】

试题分析：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：H2O>HF＞H2S，错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，选项D符合题意。

考点：考查元素周期表与周期律知识。