钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b
a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
下列叙述错误的是：
①热稳定性：H2O>HF＞H2S
②熔点：Al>Na>K
③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为
A．434 B．335 C．237 D．188
