Question

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应

①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y

②Z＋2H₂O(冷水)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e^- =M²⁺

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z      B．N＜M＜X＜Y＜Z    C．N＜M＜Y＜X＜Z      D．X＜Z＜N＜M＜Y

Answer

C

【解析】

试题分析：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，①水溶液中X＋Y2+=X2+＋Y，说明活动性X＞Y；②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e- =M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，选项C正确。

考点：考查金属活动性强弱顺序判断的知识。