Question

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

Answer

（1）第二周期第VA族； ；

（2）；离子键，非极性键 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ；

（3）S2->Cl->Na+

（4）负；O+4e-+2H2O=4OH-。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，则A是H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B是C元素；D是地壳中含量最多的元素，D是O元素，所以C是N元素；E是短周期中金属性最强的元素，则E是Na元素；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则G是Cl元素，因此F是S元素。（1）C是N元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族；G是Cl元素，G的原子结构示意图是；（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲是Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为离子键，非极性键，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子分别是Na+、S2-、Cl-；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子的电子数少的离子半径小。故三种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->Na+；（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则通入燃料CH4的电极a极是该电池的负极，通入氧气的电极b电极是正极，正极的电极反应式为O+4e-+2H2O=4OH-。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、化学方程式、电极反应式的书写等知识。