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化学与生活息息相关,下列说法错误的是( ) A.用SO2漂白过的草帽辫日久会变色...

化学与生活息息相关,下列说法错误的是(    )

A.用SO2漂白过的草帽辫日久会变色

B.硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体

C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质

D.氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好

 

D 【解析】 试题分析:A.SO2漂白是结合漂白,产生的无色物质不稳定,高温、光照容易分解产生SO2和原来的物质,因此用SO2漂白过的草帽辫日久会变色,正确;B.硅胶表面积大,疏松多孔,故常用作食品干燥剂和催化剂的载体,正确;C.黄河入海口海水中的盐使河水中的泥沙聚沉形成沉淀而形成沙洲,用卤水点豆腐,是盐使蛋白质胶体发生聚沉,因此都体现了胶体聚沉的性质,正确;D.氯气处理饮用水,在夏季气温高,氯气的溶解度小,故杀菌效果比在冬季差,错误。 考点:考查化学在生活中的应用的知识。  
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考点分析:
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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

1研究人员最近发明了一种电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电在海水中电池反应可表示为5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl

①该电池的负极反应式是______________;

在电池中Na + 不断移动到“水”电池的_______极(填);

外电路每通过4mol电子时生成Na2 Mn5 O10 的物质的量是_______

2中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示

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该电池工作时,b口通入的物质为____________

该电池极的电极反应式                        

工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。

(3)Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时,电池放电时正极的Ag2O转化为Ag,负极的Zn转化为Zn(OH)2,写出该电池反应方程式:                         

 

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化学与人类生产和生活中密切相关,掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题:

(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

(2)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(  )

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A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.甲池中的阳离子向乙池移动,保持溶液中电荷平衡

【II】自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是______________。

 

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根据化学反应与能量转化的相关知识,试回答下列问题:

(1)已知满分5 manfen5.com,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下图能正确表示该反正中能量变化的是___(填序号)。

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(2)已知:氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下,通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是______L。

(3)已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量,断开1mol HH键需要436kJ的能量,生成1mo NH键放出391kJ的能量,试计算生成2mol NH3时会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时,它们反应对应的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值,原因是______

 

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素请回答下列问题

1)C在元素周期表中的位置为_____________,G的原子结构示意图是__________________________

(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)E、F、G三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________。

 

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等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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