已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）
A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子
C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 | 说明盐酸具有氧化性 |
B | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气 体，有白色沉淀 | 说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
C | 某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀 | 说明该气体中肯定没有CO2 |
D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入 铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A．O2 B．NH3 C．H2O D．CO2
根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
A．元素②与元素③处于同一周期
B．元素④的原子序数小于元素⑦的
C．元素⑧的还原性比元素⑥的强
D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
