Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（      ）

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．元素X、Y只能形成一种化合物

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16-3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数为（13-1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素。A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，错误；B．元素Y、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、H2SO4，它们分别是强酸、强碱，而Z的氢氧化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，故可以被强酸、强碱溶解，正确； C．X为O，W为S，元素的非金属性O＞S，故氢化物稳定性X＞W，错误；D．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，错误。

考点：考查物质的结构、性质及在元素周期表的位置关系应用的知识。