ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1
C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．元素X、Y只能形成一种化合物
已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）
A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子
C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 | 说明盐酸具有氧化性 |
B | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气 体，有白色沉淀 | 说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
C | 某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀 | 说明该气体中肯定没有CO2 |
D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入 铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
