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ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为...

ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中,NaClO3Na2SO3的物质的量之比为   

A.1︰1     B.2︰1     C.1︰2     D.2︰3

 

B 【解析】 试题分析:NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中,氯元素化合价有+5价降到+4价,降低了1价,硫元素化合价从+4价升高到+6价,升高了2价,化合价升高数和化合价降低数相等,所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1,选项B正确。 考点:考查氧化还原反应中的电子守恒定律的知识。  
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考点分析:
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下列有关反应热的说法正确的是   

A.吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ·mol-1

C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3 kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ·mol-1

D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2kJ·mol-1,则Q1<Q2

 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16Y的原子半径比X的大,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是     

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物

C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.元素X、Y只能形成一种化合物

 

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已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO+OH═FeO4n﹣+Cl+H2O(未配平).则下列有关叙述错误的是   

A.已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价,则n=2

B.每产生1molCl,转移2mol电子

C.FeO4n﹣具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

 

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸,溶液转为黄色

说明盐酸具有氧化性

B

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2

体,有白色沉淀

说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

C

某气体通入澄清石灰水溶液中,没有沉淀

说明该气体中肯定没有CO2

D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入

铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液

除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液

 

 

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是   

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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