下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能最变化，除热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。
① 当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 。
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为 。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置 。
（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。
硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 ．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
（2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。
（3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。
