Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（   ）

A．非金属性：Z＜T＜X                B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q       D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

Answer

B

【解析】

试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，错误；D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，错误。

考点：考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等知识。