在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）
C（g）+D（g） 已达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键
C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期第IIA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：A＞C＞B＞D B．单质熔点：D＞B,A＞C
C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：D＞B＞C＞A
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是（ ）
A．Q1 + Q2 ＞ Q3 B．Q1 + Q2 ＞ 2Q3
C．Q1 + Q2 ＜ Q3 D．Q1+ Q2 ＜ 2Q3
