Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径:Na<Mg<Al                B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性强弱:H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄          D．熔点：NaCl>Na>CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径Na>Mg>Al，错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的热稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；C．元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P>C>Si，所以酸性强弱:H2SiO3Na>CO2，正确。

考点：考查物质的性质比较正误判断的知识。