Question

如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。

（1）写出左试管中主要反应的方程式：______________________________。

（2）加入浓硫酸的作用：_____________________________________。

（3）饱和Na₂CO₃的作用是： _____________________________________________。

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）______________，所需主要仪器为            。

（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水    ，有    气味。

Answer

（1） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；

（2）催化剂、吸水剂；

（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；

（5）分液；分液漏斗；

（6）小，芳香。

【解析】

试题分析：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂、吸水剂；（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，

考点：考查乙酸乙酯的制取、性质及有关操作的知识。