Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)                            B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变  D．密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，B正确；C、由于反应中只有两种气体，且两种的体积之比是恒定，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终不变，C错误D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断

【名师点晴】掌握平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。选项C是易错点，注意反应的特点。