Question

将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要40%的双氧水的质量为

A．85g      B．79g        C．116g          D．58g

Answer

A

【解析】

试题分析：Cu与硝酸反应得到硝酸铜、NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)= 64g÷64g/mol=1mol，故Cu提供电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)= 2mol÷2=1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g÷40%=85g，答案选A。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。