Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为______；UW₂的电子式为______；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H⁺能力最强的是（写化学式）______。

（3）Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为______。

（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______。

（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

Answer

（1）第三周期IIA族 共价键、离子键

（2）H2OH2ONH3

（3）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ SO2

（5）①SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

②将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量

【解析】

试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。则

（1）X为Mg，在周期表中的位置为：第三周期 IIA族，CO2是共价化合物，电子式为；Mg在CO2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体分别为碳、MgO，碳单质中含有共价键，MgO中含有离子键；

（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氧元素非金属性最强，H2O最稳定，NH3分子之间存在氢键，沸点比甲烷的沸点高，常温下水为液体，氨气、甲烷为气体，水的沸点最高，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O

（3）Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO；

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的SO2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应，则品红溶液中所发生的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；

②若品红褪色，为证明SO2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是：将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量。

【考点定位】本题主要是考查无机物的推断

【名师点晴】该题难度中等，侧重于元素化合物知识、电子式、氧化还原反应等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断。化学推断题是一类综合性较强的试题，解答的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中品红溶液褪色，磁性物质以及物质的颜色等。难点是二氧化硫和氯气漂白性原理比较，注意二者的原理的对比，二氧化硫是与有色物质化合，稳定性差，氯气是强氧化性，其漂白是不可逆的。