Question

已知1g H₂在O₂中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(      )

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝－142.9 kJ·molˉ¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ¹

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹

Answer

D

【解析】

试题分析：A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B．2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误；C．物质的状态影响反应热，生成物是气态水，题目条件不足，无法计算，故C错误；D．△H与热化学方程式中化学式的计量数成正比，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，所以H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】明确热化学方程式的书写方法是解题关键；书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol；（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。