Question

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得剩余N₂为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(      )

A．v(N₂)＝0.25mol·Lˉ¹·minˉ¹              B．v(H₂)＝0.5mol·Lˉ¹·minˉ¹

C．v(NH₃)＝1mol·Lˉ¹·minˉ¹                  D．v(NH₃)＝0.25mol·Lˉ¹·minˉ¹

Answer

A

【解析】

试题分析：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）==0.25 mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），
故选A。

考点：考查化学反应速率的计算。