Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

B．常温常压下，1.4gN₂和CO的混合气体含有的电子数为0.7N_A

C．0.1 mol·Lˉ¹ CaCl₂溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N_A

D．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，1.4g该混合物中的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，个数为0.7NA，故B正确；C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数，故C错误；D．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，1mol Cl2参加反应转移电子数为NA，1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2NA，故D错误；故选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查氧化还原反应得失电子数计算、物质所含电子数计算。