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某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量...

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

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(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:

常温下碳与浓硫酸不反应;                                

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                             

(3)C装置的作用                          

(4)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是            

A.A中反应不完全

B.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中

 

(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)除尽反应产物中的SO2气体 (4)BC 【解析】 试题分析:由装置图可知,该实验原理:通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量,进而计算铁的质量,再计算合金中铁的质量分数.故二氧化硫会影响二氧化碳的测定,进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥. (1)常温下,铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内金属继续与浓硫酸反应,发生钝化现象; (2)碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水,反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O; (3)A中生成的气体含有CO2、2SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体,防止影响二氧化碳的质量测定; (4)A.A中反应不完全,导致测定二氧化碳质量减小,铁质量分数增大,故A错误;B.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O,导致测定碳质量增大,合金中铁质量分数减小,故B正确;C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收,导致测定碳质量增大,合金中铁质量分数减小,故C正确;D.装置内残留部分二氧化碳,未能被装置E完全吸收,导致测量的二氧化碳的质量偏小,即合金中碳元素的质量偏小,铁元素的质量增大,故D错误;故答案为BC。 【考点定位】考查学生对实验原理的理解、对实验方案与实验装置的评价、元素化合物性质、化学计算等。 【名师点晴】清楚实验原理是解题的关键,由装置图可知,该实验原理:通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量,进而计算铁的质量,再计算合金中铁的质量分数.故二氧化硫会影响二氧化碳的测定,进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥,据此分析即可作答。  
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):

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(1)金属X的化学式为          

(2)已知“反应”中,不属于置换反应的化学方程式为                          

(3)“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为                              

 

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某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。它们之间的转化关系如下图所示:

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(1)C中官能团的名称                

(2)反应的化学方程式是                                          

(3)反应在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如下图所示)。重复操作2-3次,观察到的现象是                                          

 

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某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种满分5 manfen5.com:Na、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl。对其进行如下实验:

用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;

另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是(      )

A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-

B.取中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+

C.该溶液中一定存在SO42-和Cl

D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+

 

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25时,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的溶液,其pH如表所示,下列有关说法正确的是(    )

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.中溶质均未水解

B.由可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF

C.中:c(Na+)+c(H+)=c(Fˉ)+c(OHˉ)

D.中:c(HCO3ˉ)+2c(CO32ˉ)+c(H2CO3)=0.1mol·Lˉ1

 

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已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(      )

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A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应热ΔH=(ab) kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA—A键和1molB—B键,放出akJ能量

 

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