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下列说法正确的是 A.互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B.碳酸钠固体中不...

下列说法正确的是

A.互为同素异形体的物质必然具有相似的性质

B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子

C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6

D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

 

D 【解析】 试题分析:A.同素异形体的物理性质不同,化学性质相似,故A错误;B.碳酸钠属于离子化合物,存在阴阳离子,故B错误;C.H、D和T的质子数都为1,故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1:1:1,故C错误;D.同分异构体是不同的物质,所以同分异构体之间的相互转化一定是化学变化,故D正确;故选D。 考点:考查物质的性质与结构的关系,离子化合物的判断,有机物的结构,以及同位素的知识  
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考点分析:
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下列各项中表达正确的是

A.F的结构示意图:满分5 manfen5.com              B.CO2的分子模型示意图:满分5 manfen5.com

C.CSO的电子式:满分5 manfen5.com              D.HClO的结构式:H—Cl—O

 

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与主族元素在周期表中所处的位置无关的是

A.原子序数        B.核内中子数      C.电子层数       D.最外层电子数

 

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【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。

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已知:满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)下列有关F的说法正确的是      。  

A.分子式是C7H7NO2Br             B.能形成内盐

C.能发生消去反应和缩聚反应       D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

(2)C→ D的反应类型是                    

(3) B→C的化学方程式是                   满分5 manfen5.com                             

在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是                           

(4)D→E反应所需的试剂是                     。 

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式               (写出2个)。

苯环上只有两种不同化学环境的氢原子  分子中含有满分5 manfen5.com

(6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

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【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:

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苯胺易被氧化。

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

乙酰苯胺

114.3

305

微溶于冷水,易溶于热水

苯胺

-6

184.4

微溶于水

醋酸

16.6

118

易溶于水

实验步骤如下:

步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。

步骤2:控制温度计读数在105左右,小火加热回流至反应完全。

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤、洗涤,得到粗产品。

步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为               ,所选仪器a的最佳规格是          (填序号)

A. 25 mL         B.50 mL         C.100 mL          D.250 mL

(2)实验中加入少许锌粉的目的是                                              

(3)步骤2中,控制温度计读数在105左右的原因是                             

(4)判断反应已基本完全的方法为                                              

(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是              

(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是                                

(7)本次实验的产率为               

 

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【加试题】I.无机物A是一种固体,熔点178,30以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1

(1)A的化学式               ,C的电子式              

(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式   满分5 manfen5.com                                      

.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com2CO2(g)+N2(g)

该反应在低温下能自发进行,该反应的H       0(选填“>”、“<)

在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NOCO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知:t2tl = t3t2)。则下列说法不正确的是          (填编号)

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A.反应在c点未达到平衡状态

B.反应速率a点小于b

C.反应物浓度a点大于b

DNO的转化率:tlt2>t2t3

2)煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法,在催化剂存在条件下有下列反应:

C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)      H1

H2O(g)+CO(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)   H2

C(s)+2H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)  H3

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①△H3H1H2的关系为H3=            

在恒温条件下,将l mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器,达到平衡时有50%CO转化为CO2。在tl时保持温度不变,再充入1 mol H2O(g),请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)

 

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