Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

A．CH₄O(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=—725.8kJ· mol^—1

B．2CH₄O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=+1451.6kJ· mol^—1

C．2CH₄O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=—22.68kJ· mol^—1

D．CH₄O(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=—725.8kJ· mol^—1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1，此时水的状态为液态，故A错误；B．反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。

考点：考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义。