Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．2v(NH3)═v(CO2)，未指明正逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B．随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C．反应NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)，反应后氨气和二氧化碳的体积之比一直为2：1，所以混合气体平均摩尔质量一直不变，不能证明达到平衡状态，故C错误；D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。