Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (    )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY<X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

B

【解析】

试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+)，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，其中H2O2含有极性键和非极性键，故B正确；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，水分子间能够形成氢键，沸点高，故C错误；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误，故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律；②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。