Question

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是(   )

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键[

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

Answer

A

【解析】

试题分析：X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol X含有20mol电子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物。A．当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，但LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，故A错误；B．当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，故B正确；C．离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正确；D．核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径，故D正确；故选A。

【考点定位】考查化学键与晶体结构

【名师点晴】本题考查化学键，明确阴阳离子的电子数相同推断可能的离子化合物是解答本题的关键，注意信息结合元素在周期表中的位置来解答，X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol X含有20mol电子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，该离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO。