Question

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：C(s)＋1/2O₂(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(  )

A.392.9 kJ             B.2489.4 kJ            C.784.7 kJ                  D.3274.3 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：n(C)==mol，CO和CO2的体积比为1:2，物质的量之比是1:2，根据碳原子守恒，n(CO)=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，故选C。

【考点定位】考查反应热的计算

【名师点晴】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1:2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量。