Question

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-＝ PbSO₄＋2e^－  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－＝ PbSO₄＋2H₂O，今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(  )

A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，

2Cl--2e-=Cl2↑

2mol 1mol

x 0.050mol

解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子

2mol 2mol

y 0.1mol

y=0.1。所以消耗硫酸 0.1mol。故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。