Question

图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是       (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为                        ；

（3）若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为        L(标况)。

Answer

（1）c；

（2）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）0.448。

【解析】

试题分析：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；

（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448。

考点：考查了原电池原理的相关知识。