Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1） A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)

（2） 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。

（3） 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	由D和E构成，且原子数之比为1:1
c	化学组成EDF
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式                   ；b的化学键类型               ；

c的一种作用                 ；d的晶体类型                 。

（4） 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过     键构成具有空腔的固体；另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。

Answer

（1）Na＞Cl＞C＞O＞H

（2）2Cl-+2H2O；Cl2↑+H2↑+2OH-

（3）NaH；离子键共价键；消毒；金属晶体；

（4）氢键；

【解析】

试题分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；

（1） 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为Na＞Cl＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Cl＞C＞O＞H；

（2） 工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl- + 2H2O；Cl2↑+ H2↑+2OH-；

（3） 这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；由D和E构成，且原子数之比为1:1的物质为Na2O2，其中含有的化学键有离子键和非极性键；化学组成EDF的物质为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；离子键 共价键；消毒；金属晶体；

（4） H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，故答案为：氢键；

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，解答此类试题的关键是元素的推断。