Question

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O₂)= mol/(L·min)

Answer

D

【解析】

试题分析：乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ，故A错误；B．甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8kJ，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1可知，参加反应的二氧化硫为2mol×=0.8mol，则二氧化硫浓度变化量为=0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为=0.9mol/L、=0.45mol/L、=0.1mol/L，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol/L):0.9 0.45 0.1

转化(mol/L):0.4 0.2 0.4

平衡(mol/L):0.5 0.25 0.5

故平衡常数K==4，故B错误；C．乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率×100%=50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D．乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L•min)，故D正确，故选D。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查等效平衡、化学平衡计算、化学平衡常数计算、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，关键是理解等效平衡规律，注意丙中稀有气体在恒温恒容条件下不影响平衡移动。