Question

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol^－1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．600℃时，上述方程式中a＝160 

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率将改变

Answer

B

【解析】

试题分析：图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应。A、10 min内C生成了1.2mol，则反应速率V(C)==0.06mol/L•min，速率之比等于化学方程式计量数之比，V(B)=V(C)=0.06mol/L•min×=0.03mol/L•min，故A错误；B、由化学平衡三段式可知，

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H=a kJ•mol-1，

起始量(mol) 1 3 0 0 aKJ

变化量(mol) 0.6 0.6 1.2 0.6 96KJ

平衡量(mol) 0.4 2.4 1.2 0.6

反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则a==160KJ/mol，图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以a=-160KJ/mol，故B正确；C、由B中可知平衡浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=1.2mol/L，c(C)=0.6mol/L，平衡常数K==1.5，故C错误；D、反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为1:3，向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作先投入0.5molA和1.5molB后再投入0.5molA和1.5molB，达到相同平衡状态，A的转化率不变，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。