Question

室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H⁺)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.10mol/LMOH的pH=13，则MOH为强碱，强碱在溶液中完全电离，不存在电离平衡常数，故A错误；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B错误；C．若两种溶液稀释，溶液中c(OH-)逐渐减小，温度不变，Kw不变，所以c(H+)均逐渐增大，故C错误；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R+)增大，c(M+)几乎不变，所以增大，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。