Question

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K(CH3COOH) ＝1.8×10^-5	K(HClO) ＝3.0×10^-8	K(H2CO3)a1＝4.4×10^-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H⁺)＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2—

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故A错误；B．在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：，温度不变，则该比值不变，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故B正确；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键。