Question

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素与氢元素组成分子式为HX₃的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO₂相似，写出该阴离子的结构式：________________。

（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

Answer

（1）第二周期ⅤA族；

（2）液氨分子与水分子间存在氢键

（3）[N===N===N]－

（4）NH2Cl＋H2O HClO＋NH3或NH2Cl＋2H2O HClO＋NH3·H2O

（5）BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构

【解析】

试题分析：Q的密度与空气的密度之比为0.59:1，所以Q的相对分子量为0.59×29=17，所以Q是氨气，标准状况下，P的密度为1.63g/L，所以P的相对分子质量为：1.63g/L×22.4L/mol=37，所以气态氢化物P是HCl，Q与P能1:1化合生成盐M是氯化铵，所以X是氮、Y是氯元素。

（1）元素氮质子数是7，两个电子层，最外层5个电子，所以在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，氯化铵的电子式为：，故答案为：第二周期ⅤA族；； 

（2）氢化物Q是氨气，氨分子极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键，故答案为：液氨分子与水分子间存在氢键；

（3）HN3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐是NH4N3，阴离子为：N3-，结构与CO2相似，所以结构式为：[N═N═N]-，故答案为：[N═N═N]-；

（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，即为：NH2Cl，与水发生水解反应，方程式为：NH2Cl+H2O HClO+NH3或NH2Cl+2H2O HClO+NH3•H2O，故答案为：NH2Cl+H2O HClO+NH3或NH2Cl+2H2O HClO+NH3•H2O；

（5）BN立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，是因为B、N以共价键结合形成空间网状结构，故答案为：BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，推断各元素名称为解答关键，注意掌握等电子体结构相似，同时明确常见化学用语的概念及表示方法。