轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（
）与苯
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；
原NaCl溶液物质的量浓度为 ；
原CuSO4溶液物质的量浓度为 。
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。
①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。
③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
| IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ ________；(用化学式表示)
（2）写出③形成的单质的结构式：_____ _______________；
写出②的最高价氧化物的电子式：_____ _______________；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：____ ______；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：____ ______；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性__ ______于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________ ____________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的 倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。
