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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列...

在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(    )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS－浓度减小

C．升高温度，满分5 manfen5.com增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

 

B 【解析】 试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误； B、通入H2S，HS-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2-+H2O⇌HS-+OH-正向移动，HS-浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误。 考点：影响盐类水解程度的主要因素  
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考点分析：
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某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D． NO3-、K＋、Na＋、Cl－

 

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下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

 

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在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是

A．PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液

B．PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水

C．PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液

D．PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液

 

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某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A．HCl           B．NaOH       C．NH4Cl          D．H2SO4

 

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如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

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A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小

D．CuSO4溶液的pH减小

 

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