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如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐...

如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

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A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

 

B 【解析】 试题分析：A、根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.1mol/L，故A正确；B、P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误； 考点：中和滴定  
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考点分析：
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下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

C．100mL 1.0 mol·L-1  Fe (NO3)2溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1

D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

 

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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(    )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS－浓度减小

C．升高温度，满分5 manfen5.com增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

 

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某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D． NO3-、K＋、Na＋、Cl－

 

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下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

 

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在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是

A．PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液

B．PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水

C．PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液

D．PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液

 

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