有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是
A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2
一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不可能是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇
下列烷烃命名错误的是
A．2-甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 D．2-甲基-3-乙基丁烷
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是 (写化学式)；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为 (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是 (用化学方程式填空)；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： ；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是 。
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为 。
蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是 ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式 。
（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为 ；金刚石熔化时破坏的作用力是 ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为 ，反应 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为 。
现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
（3）等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是__________；
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
