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1 mol H—H键的键能是436 kJ,1 mol I—I键的键能是151 k...

1 mol HH键的键能是436 kJ1 mol II键的键能是151 kJ1 mol HI键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析,H2I2生成HI的反应放出的热量为   KJ(所有数据都在25下测定)。

 

11 【解析】 试题分析:对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),断键吸收的能量为436+151=587 KJ,成键放出的能量为299×2=598 KJ,则H2和I2生成HI的反应放出的热量为598-587=11KJ。 考点:反应热的计算  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

 

 

 

 

3

 

 

1)①—⑩中,最活泼的金属元素是    (写元素符号,下同);最不活泼的元素是    ;可作半导体材料的元素是      ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该盐的化学式是     

(2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是      (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物中,更稳定的是       (填化学式)。

(4)元素的非金属性:①    ⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是            (填化学式);

碱性最强的是         (填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                       ________________________________

 

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元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

满分5 manfen5.com

(1)上表中与A属于同一周期的元素是           (填元素名称);写出B的单质的电子式            

(2)D和B形成的化合物的化学式为            

写出A单质与水反应的离子方程式                                 

(3)对B、C的单质或化合物描述正确的是       

a.C元素的最高正价为+7        b.常温、常压下C单质性质稳定

c.B的氧化物只有两种          d.C单质分子中含有18个电子

(4)从海水中提取D的单质可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中,没有涉及的化学反应类型是                  

a.分解反应   b.化合反应  c.复分解反应   d.置换反应

 

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用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题:

1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________________

2)最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________

3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________

4)能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________

 

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在①满分5 manfen5.comLi 、②满分5 manfen5.comN 、③满分5 manfen5.comNa 、④满分5 manfen5.comMg 、⑤满分5 manfen5.comLi 、⑥满分5 manfen5.comC 、⑦C60 、⑧石墨中,

选择序号填空。

(1)                质量数相等,但不能互称同位素;

(2)               的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;

(3)              互为同素异形体。

(4)________和______互为同位素。

 

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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,YZ处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(  )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

 

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