【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。
②乙装置中的总化学反应方程式为 。
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。
某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 molCO2和0.15 molH2O．据此得出的结论是________。
（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．由此得出的实验式是_______。
结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有________。
（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2∶1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：
则A的结构简式为________。
取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2）x值是 。
（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）D物质中的官能团 。（写名称）
（2）A→B的反应类型 。
（3）B→C的反应方程式 。
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．C(NH4+)＞C(SO42-)
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32-)=0.05mol/L
D．至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L
