科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体
下列化学用语的使用正确的是
A．氯化氢的电子式为：
B．重氢负离子（
H﹣）的结构示意图为
C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D．氯化钠的分子式：NaCl
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是
A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B．太阳能不能直接转化为电能
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
【加试题】
资料支持：①ROSO3H(R表示烃基) 
ROH
试回答下列问题：
（1）中间产物A的结构简式为________，物质a的化学式：
（2）与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有： 种。
（3）已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________
请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成
（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方法为：
）
氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：
（1）X的化学式为
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
①写出合成AlN的平衡常数表达式 ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”），
②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是 。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
