在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内气体的总质量不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆
D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B．②、⑨的氢化物晶体类型相同
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等
A．①② B．③ C．① D．②④
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | ﹣4 | +1 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣1 |
A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．原子半径大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是
A、溶液中 Cl- 移向正极
B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C、Zn为负极，碳为正极
D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
