下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
下列物质不可用作食品添加剂的是
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）2 min末时Y的浓度为 。
（3）化学反应方程式中n的值是 。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请
回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明， 对反应速率有影响。
③实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有 。
如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，
C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由 极
流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。
