下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
下列物质不可用作食品添加剂的是
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）2 min末时Y的浓度为 。
（3）化学反应方程式中n的值是 。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请
回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明， 对反应速率有影响。
③实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有 。
