Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（    ）

A．H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂ (g)和CH₃OH(l)完全燃烧，CH₃OH(l)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故根据热化学方程式计算，1摩尔氢气反应放出的热量为285.8kJ，故正确；B、4克氢气燃烧放出571.6kJ，64克甲醇燃烧放出1452kJ的人热量，所以等质量的氢气和甲醇完全燃烧，氢气放出的多，故错误；C、因为反应生成硫酸钡沉淀，所以反应热不是中和热，故错误；D、将（①×3-②）÷2即可得该反应，反应热=（-571.6×3+1452）÷2=-135.9kJ，故错误。

考点：燃烧热，中和热，盖斯定律