Question

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式            。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为            (写化学式)。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                          。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式                                           

Answer

（1）

（2）N2H6SO4

（3）N2H4+4CuO==2Cu2O+N2+2H2O

（4）2Fe3++Cu2O+2H+==2Fe2++2Cu2++H2O

【解析】

试题分析：甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为32×87.5%=28，则甲含有N、H两种元素，分子式为N2H4，乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为Cu2O，丙为CuO。（1）甲为N2H4，结构式为，故答案为：；

（2）肼是一种二元碱，则可以与2个H+结合，N2H4与硫酸反应的方程式为：N2H4+H2SO4=N2H6SO4，则产物为N2H6SO4，n（N2H4）=16/32==0.5mol，燃烧时生成一种常见液态物质和氮气，液态物质为生成水，放出311kJ热量，则热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol，

故答案为：N2H6SO4；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，该气体单质为氮气，反应的方程式为：N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O；

（4）向Cu2O固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，Cu2O固体完全溶解，得到透明溶液，应生成硫酸铜和硫酸亚铁，①反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O，故答案为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；

考点：无机推断