Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g)

B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s)

C．在10s时，D的体积分数为71.8%

D．反应开始到10s时，A的转化率为79%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行A、B的物质的量减小，D的物质的量增大，所以A、B是反应物，D是生产物，l0s后A、B、D的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(A):△n(B):△n(D)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为A(g)+B(g)2D(g)，故A错误；B．由图可知，10s内B的物质的量变化量为0.79mol，用B表示的反应速率为v(B)==0.0395moL/(L•s)，故B错误；C．由图可知，10s时A、B、D的物质的量分别为0.41mol、0.21mol、1.58mol，则D的体积分数为×100%=71.8%，故C正确；D．根据图像，A的转化率为×100%=65.8%，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线

【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等。