已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时 吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池， 即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电 解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到平衡
C．t2~t3，反应不再发生
D．t2~t3，各物质的浓度相等
已知可逆反应: N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
B．升高温度，该反应的反应速率加快
C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3
D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数
的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
