Question

如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

Answer

（1）铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快；

（2）铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出的速度加快；

（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（4）小于。

【解析】

试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应，发生的反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，试管中观察到的现象是有气泡产生，铝片溶解，此反应属于放热反应，新开启的碳酸饮料，降低压强，会有气泡逸出，加热时，加快气泡逸出，因此烧杯中有产生气泡的速率加快；因为此反应属于放热反应，根据能量守恒，因此反应物的总能量大于生成物的总能量。

考点：考查放热反应的类型、铝和氢氧化钠的反应等知识。